Chương IV: Oxi không khí
Tiết 37: Tính chất của Oxi
A.Mục tiêu:
1. HS nắm được trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của Oxi.
2.Biết được một số tính chất hoá học của Oxi.
3. Rèn luyện kỹ năng lập phương trình hoá học của Oxi với đơn chất và một số hợp chất
B.Chuẩn bị:
GV: - Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt
- Hoá chất: 3lọ chứa Oxi, S, P, dây sắt, than.
HS: Bảng nhóm, bút dạ.
C.Tiến trình bài giảng

Tiết 1:
1.Kiểm tra bài cũ:
Không kiểm tra
2.Bài mới:
Phương pháp
Nội dung

HĐ 1: Tính chất vật lý:
GV: Cho HS quan sát lọ có chứa Oxi
HS: Nhận xét về màu sắc, mùi vị.
GV: Em hãy cho biết tỉ khối của Oxi so với không khí. Từ đó cho biết: Oxi nặng hơn hay nhẹ hơn không khí?
GV: Giới thiệu:
Oxi hoá lỏng ở – 1830C
Oxi có màu xanh nhạt
Từ đó HS nêu kết luận về tính chất vật lý của Oxi.



HĐ2: Tính chất hoá học:


GV: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong Oxi theo các bước sau:
+ Đưa 1 muôi sắt có bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn
+ Đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ có chứa Oxi.
HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng.
Từ đó HS viết được PTPƯ.
GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ trong không khí và trong Oxi.
HS: Nhận xét hiện tượng.
Từ đó HS viết được PTPƯ.
HĐ3: Bài tập
GV: Bảng phụ nội dung bài tập sau:
Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lưu huỳnh.
Tính khối lượng khí
tạo thành.
HS: Đọc nội dung bài tập
HS: Nêu cách giải
GV: Kiểm tra xem HS có cách khác để tính khối lượng
không?
Cách 2:
+ Khối lượng Oxi cần dùng là:


+ Theo định luật bảo toàn khối lượng:





I. Tính chất vật lý:
1, Quan sát: (SGK)

2, Trả lời câu hỏi: (SGK)





3, Kết luận:
Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, hoá lỏng ở -1380C, có màu xanh nhạt.
II. Tính chất hoá học:
1, Tác dụng với phi kim:
a. Tác dụng với lưu huỳnh:
* Thí nghiệm (SGK)




*Quan sát, nhận xét: (SGK)
* Phương trình phản ứng:


b. Tác dụng với photpho:




* Bài tập:


Bài giải:
Phương trình phản ứng:


Theo phương trình:


Thể tích khí Oxi (ở đktc) tối thiểu cần dùng là:


Khối lượng
tạo thành là:






 3. Củng cố:
Tính chất vật lý, 2 tính chất hoá học của Oxi.
4.Hướng dẫn học ở nhà:
- Học bài theo vở ghi và SGK.
- Đọc trước 2 tích chất tiếp theo của Oxi.
- Làm bài tập: 1,2,4,5 (SGK-84)

Tiết 38: Tính chất của Oxi
A.Mục tiêu:
1. HS nắm được trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của Oxi.